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一、化学平衡常数

1、概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。

2、表达式

3、平衡常数的书写要求

1）、如果有固体或纯液体参加反应，它们的浓度不出现在平衡常数表达式中。

2）、平衡常数表达式的书写

对于一个可逆反应，平衡常数表达式不是唯一的，它与化学方程式的书写有关。化学方程式的书写不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数表达式就不同，但意义不变。

例：

注意：稀溶液中进行的反应，如有水参加或生成，由于水的浓度视为常数而不出现在平衡常数表达式中。非水溶液中进行的反应，若有水生成，则水应出现在平衡常数表达式中。

4、影响平衡常数的因素

K只受温度影响，当温度不变时，K值不变；温度升高时，对于ΔH>0的反应，K值变大。如果由于浓度、压强的改变而引起化学平衡的移动，但温度恒定，则K值一定不变。

5、化学平衡常数的应用

1）、判断可逆反应进行程度的大小

2）、判断可逆反应是否平衡及不平衡时反应进行的方向对于可逆反应

mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意时刻（可能是平衡时刻也可能不是）

3）、判断反应的热效应

二、转化率

三、体积分数

四、化学平衡的计算方法——“三段式”法

1、基本步骤

①、写出有关化学平衡的化学反应方程式。

②、确定反应物或生成物的起始加入量（最好使用浓度数据）。

③、确定反应过程中各物质的变化量。

④、确定平衡量。

⑤、列比例式求解。

2、计算模式

则有：

五、化学反应方向的判据

1、自发过程

1）、含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自动进行的过程。

2）、特点

2、化学反应方向的判据

六、等效平衡

1、定义：

在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

2、等效平衡的建立

化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。

如常温常压下，可逆反应：

①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。

3、等效平衡的规律

1）、恒温、恒容条件下的等效平衡

①、在定温、定容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效。

②、在定温、定容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效。

2）、恒温、定压条件下的等效平衡

        对于反应前后气体化学计量数任意型的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效。

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