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一、元素周期表

1、元素周期表的结构(7个周期,16个族)

2、元素周期表（主族）的规律

1）、族序数=最外层电子数

2）、周期数=原子的电子层数

二、元素周期律

1、内容:

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2、具体表现

a、随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现由1→8的周期性变化(第一周期元素除外)。

b、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大→小的周期性变化(稀有气体元素除外)。

c、随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价由+1→+7(O、F除外)、最低负价由-4→-1的周期性变化，且同一元素(主族元素)化合价有如下关系：

最高正价+最低负价的绝对值=8(H、O、F除外)。

3.实质

原子核外电子排布呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。

4、元素周期表中主族元素性质的递变规律

5、金属性

1）、金属性表示元素失电子的能力。元素半径越大，越易失去电子，元素的金属性就越强。

2）、金属性的递变规律

（1）、同周期从左到右，半径减小，金属性减弱。

（2）、同主族从上到下，半径增大，金属性增强。

3）、金属性决定

（1）、金属性越强，对应金属的还原性越强。

（2）、金属性越强，对应金属离子的氧化性越弱。

（3）、金属性越强，对应金属与水（或酸）的反应越剧烈。

（4）、金属性越强，对应金属最高价氧化物的水化物的碱性越强。

6、非金属性

1）、非金属性表示元素得电子的能力。元素半径越小，越易得到电子，元素的非金属性就越强。

2）、非金属性的递变规律

（1）、同周期从左到右，半径减小，非金属性增强。

（2）、同主族从上到下，半径增大，非金属性减弱。

3）、非金属性决定

（1）、非金属性越强，对应非金属的氧化性越强。

（2）、非金属性越强，对应非金属离子的还原性越弱。

（3）、非金属性越强，对应非金属与氢气的反应越剧烈，生成氢化物越稳定。

（4）、非金属性越强，对应非金属最高价氧化物的水化物的酸性越强。

7、由元素周期表归纳电子排布规律

a、最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。

b、最外层电子数小于3的可能是ⅠA族、ⅡA族元素，也可能是副族元素、第Ⅷ族元素或零族元素氦。

c、某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该元素一定位于第二周期。

d、某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第三周期。

e、电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；若电性不同，则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。

8、由元素周期表归纳元素化合价的变化规律

a、主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数(氧、氟除外)。

b、最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

c、非金属元素的相邻正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1;某些金属元素也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2。

9、元素周期表的应用

1）、预测元素的性质：常见题目是给出一种不常见的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。

2）、启发人们在一定区域内寻找某些物质

在非金属区域寻找农药。

在金属和非金属得分界线处寻找半导体。

在过渡金属区域，寻找催化剂、合金等。

10、微粒（原子或离子）半径大小的比较规律

1）、先看电子层数：电子层数越多，半径越大。

2）、若电子层数相同，再看核电荷数：核电荷数越大,半径越小。

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