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一、氯气

1、氯元素在周期表中的位置及存在形式

2、氯气的物理性质

通常氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化。25 ℃时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，呈浅黄绿色。

3、氯气的化学性质

1）、与金属反应

现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。

现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色的烟（CuCl₂小颗粒），溶于水呈蓝绿色。当溶液浓度不同时，溶液颜色有所不同。

现象：铁丝燃烧，生成棕黄色的烟（FeCl₃小颗粒），溶于水得黄色溶液。

2）、与非金属反应

3）、与H₂O反应

（1）、氯气与水的反应

（Cl₂既是氧化剂又是还原剂）。

（2）、次氯酸的性质

a、弱酸性。一元弱酸，属于弱电解质。

c、强氧化性。HClO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用；另外它还能使有色布条、品红溶液等有色物质褪色。

（3）、氯水的成分

三种分子：H₂O、Cl₂、HClO

三种离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-

（4）、氯水的多重性质

氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。

4）、与强碱的反应

（1）、漂白液（84消毒液）的制备原理

2NaOH+Cl₂= NaClO+NaCl+2H₂O   [其中有效成分为NaClO]。

（2）、漂白粉的制备原理

2Ca(OH)₂+2Cl₂= Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O   [其中有效成分为Ca(ClO)₂]。

（3）、漂白粉的漂白原理

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O= CaCO₃↓+2HClO

此反应可说明酸性HClO弱于H₂CO₃；漂白粉必须密封保存。

5）、与某些还原性物质反应（写离子方程式）

（1）、氯气与KI溶液：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-。

（2）、氯气与FeCl₂溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-。

（3）、向氯水中通SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-   。

4、氯气的实验室制法

1）、反应原理：用MnO₂和浓盐酸反应，反应方程式为：

注意：稀盐酸与MnO₂不发生反应，不能制取Cl₂。

由于KMnO₄大于MnO₂的氧化性，不用加热、不用浓盐酸

2KMnO₄+16HCl = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

3）、制备装置：

4）、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小）。

5）、净化装置：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H₂SO₄干燥。

6）、吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl₂，防止污染空气。

5、氯气的工业制法

1）、电解饱和食盐水（氯碱工业）。

2）、电解熔融的氯化钠和氯化镁，也可制得氯气。

二、卤族元素

1、相似性

1）、都能与大多数金属反应：

2Fe+3Br₂= 2FeBr₃ Fe+I₂FeI₂ 

2）、都能与H₂反应：

H₂+X₂= 2HX

3）、都能与H₂O反应：

X₂+H₂O=HX+HXO    （F₂与水反应生成HF和O₂）

4）、都能与碱液反应：

X₂+2NaOH= NaX+NaXO+H₂O    （F₂、I₂除外）

2、递变性

F₂　→　 Cl₂　→　　Br₂　→　 I₂

1. 1. 颜色：  颜色加深
   2. 熔、沸点：  逐渐升高
   3. 密度：  逐渐增大
   4. 水溶性：  逐渐减小
   5. 氧化性：  逐渐减弱
   6. 还原性（X^-）： 逐渐增强

卤素单质间能发生的置换反应有：

Cl₂+2NaBr= 2NaCl+Br₂

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

Br₂+2KI=2KBr+I₂。

3、特殊性

1）、Br₂是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

2）、I₂易升华，能使淀粉变蓝。

3）、Br₂和I₂都不易溶于水，易溶于某些有机溶剂（如四氯化碳、苯、汽油）。

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