高三化学总复习（8）之钠及其化合物的性质

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[h2title]一、钠[/h2title]

1、钠的物理性质

钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热 性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。

2、钠的化学性质

(1)、与非金属反应:

(2)、与水反应:

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)

钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释：

(3)、与酸反应:

2Na+2H⁺= 2Na⁺+H₂↑（由于酸电离出的氢离子浓度较大，所以此反应非常剧烈，甚至起火爆炸）

(4)、与盐溶液反应

金属钠与盐溶液的反应实质：先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，而后，盐若可以和氢氧化钠反应则反应继续。

[success]

a.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H₂产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原
温度)。

b.钠投入到NH₄Cl溶液中,有H₂和NH₃逸出。

c.钠投入到CuSO₄溶液中,有H₂产生并有蓝色沉淀Cu(OH)₂生成。

[/success]

3、钠的制取、保存和用途

1)、制取:

2)、保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O₂和H₂O等反应,所以金属钠一般要保存在煤油或石蜡油中。

3)、用途:用来制取Na₂O₂等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:

Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯。

[h2title]二、钠的重要化合物[/h2title]

1、钠的氧化物的比较

2、氢氧化钠

1)、物理性质

(1)、颜色状态:白色固体。

(2)、俗称:烧碱、火碱、苛性钠。

(3)、溶解性:易溶于水。

(4)、潮解:在空气中容易潮解,在实验室中可用固体NaOH作干燥剂。

2)、化学性质

NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,具有碱的通性。

(1)、NaOH溶于水后完全电离,能使酸碱指示剂变色。

(2)、与酸和酚发生反应,如HCl、CH₃COOH、C₆H₅OH等。

(3)、与酸酐发生反应,如SO₂、CO₂、SiO₂、SO₃、P₂O₅和(CH₃CO)₂O等。

(4)、与某些非金属单质反应,如Cl₂、S等。

(5)、与两性氧化物、两性氢氧化物反应,如Al₂O₃、Al(OH)₃等。

(6)、与盐发生复分解反应,如含NH₄⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-等的盐。

(7)、提供碱性环境发生有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应、油脂的皂化反应等。

3)、工业制法

原理(电解饱和食盐水):

3、Na₂CO₃与NaHCO₃的比较

4、氯化钠

氯化钠是食盐的主要成分,是典型的离子晶体,熔点801 ℃,沸点1 413 ℃。纯净的NaCl不潮解,粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质,会吸收空气中的水分而潮解。氯化钠在生活和医疗上有重要用途,如在日常生活中用于菜肴调味,腌制鱼、肉等;医用生理盐水即0.9%的NaCl溶液。此外,氯化钠还是重要的化工原料。

5、焰色反应

1)、定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。

2)、操作步骤

[warning]

a、点燃酒精灯。

b、将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。

c、用铂丝蘸取待测物,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾元素的火焰颜色时,应透过蓝色钴玻璃(可滤去掩盖紫色的黄光)]。

d、将铂丝用稀盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色,再做其他实验。

[/warning]

3）、焰色反应是物理变化，不是化学变化，焰色是元素的性质，因此，所有含钠元素的化合物焰色均是黄色

4）、记住两种元素的焰色：

[warning]钠：黄色[/warning]

[info]钾：紫色[/info]

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