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[h2title]一、化学反应的分类：[/h2title]
[h2title]二、氧化还原反应的特点：[/h2title]
[h2title]三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系[/h2title]
1、有的化合反应是氧化还原反应：
例：
2、有的化合反应不是氧化还原反应：
例：
CaO+H2O=Ca(OH)2
3、有的分解反应是氧化还原反应：
例：
4、有的分解反应不是氧化还原反应：
例：
5、所有的置换反应都是氧化还原反应：
[success]由置换反应的定义：有单质参加和有单质生成，可知该反应一定有变价。[/success]
例：
Cl2+2KI = I2+2KCl
6、所有的复分解反应都不是氧化还原反应：
[success]由复分解反应的定义：两种化合物的阴阳离子相互交换，可知该反应只存在离子的整体交换，没有价态变化。[/success]
例：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
[h2title]四、氧化还原反应四要素[/h2title]
1、氧化剂：化合价降低的反应物
2、还原剂：化合价升高的反应物
3、还原产物：化合价降低的生成物
4、氧化产物：化合价升高的生成物
[h2title]五、双线桥的画法[/h2title]
1、步骤：
1）、通过标化合价找到变价元素
2）、通过变价元素找到四要素
3）、画线桥：
•由氧化剂指向还原产物
•由还原剂指向氧化产物
4）、标得失电子数：
•得（失）电子数=价态差值×变化的原子个数
5）、检查线桥上总得电子数是否等于总失电子数
2、注意事项:
[success]
a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。
b.箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。
c.在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得、失电子总数应相等。
[/success]
3、双线桥得意义：
通过学习画双线桥，关键在于理解氧化还原得本质：有电子转移。当能够熟练画双线桥，通过方程式，一眼即可看到电子转移数时，双线桥的意义就失去了，
例：
[h2title]六、比较氧化性、还原性[/h2title]
1、氧化性：表示物质得电子的能力，物质得电子能力越强，该物质的氧化性就越强
氧化剂和氧化产物都有氧化性，且氧化剂>氧化产物
2、还原性：表示物质失电子的能力，物质失电子能力越强，该物质的还原性就越强
特别提示：
(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关。
(2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。
3、比较氧化性、还原性的方法
1）、利用氧化还原方程式：
•氧化剂和氧化产物都有氧化性，且氧化剂>氧化产物
•还原剂和还原产物都有还原性，且还原剂>还原产物
2）、利用金属活动性（即还原性）顺序比较：
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag
氧化性：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
原子还原性越强，其离子的氧化性越弱
3）、利用非金属活动性（即氧化性）顺序比较：
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：I->Br->Cl->F-
原子氧化性越强，其离子的还原性越弱
4）、利用元素周期律比较：
5)、利用反应条件及反应的剧烈程度比较：
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。
例：
6）、利用相同或相似条件下被氧化(或被还原)的程度比较：
①不同氧化剂作用于同一种还原剂,所得氧化产物的价态越高,相应的氧化剂的氧化性越强。
例：
②利用不同还原剂作用于同一种氧化剂,所得还原产物的价态越低,相应的还原剂的还原性越强。
例：
7）、利用“两池”比较：
①原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:
负极金属>正极金属
②电解池:用惰性电极电解混合溶液时：
阴极先放电的阳离子的氧化性较强
阳极先放电的阴离子的还原性较强
8）、利用“三度”比较：(“三度”即:浓度、温度、酸碱度)
①浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。
例：
氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4 浓HNO3>稀HNO3
还原性:浓盐酸>稀盐酸
②温度:同一种物质,温度越高,其氧化性(或还原性)越强。
例：
氧化性:热的浓硫酸>冷的浓硫酸
③酸碱度:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强,其氧化性(或还原性)越强。
例：
KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强
[h2title]七、氧化还原反应的规律[/h2title]
1、守恒规律：
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。
或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总数必等于升高总数。
应用:配平氧化还原反应方程式及进行有关计算。
2、强弱规律：
氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备还原性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备氧化性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3、价态规律：
元素处于最高价态,只有氧化性;
元素处于最低价态,只有还原性;
元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,
但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。
应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。
4、转化规律：
氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
应用:判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
5、难易规律：
越易失去电子的物质,失去电子后就越难得到电子;
越易得到电子的物质,得到电子后就越难失去电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的优先发生反应。
例：
FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为：
2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2= Br2+2Cl-。
应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
[h2title]八、附常见的氧化剂和还原剂[/h2title]
|
氧化剂 |
还原剂 |
| (1)活泼的非金属单质,如Cl2、O2、Br2、F2等
(2)高价金属阳离子,如Fe3+、Sn4+、Cu2+等 (3)高价或较高价元素的含氧化合物,如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等 (4)过氧化物,如H2O2、Na2O2等 |
(1)活泼的金属单质,如K、Na、Mg等
(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等 (3)低价金属阳离子,如Fe2+、Cu+等 (4)元素处于低价态时的氧化物,如CO、NO、SO2等 (5)非金属阴离子及低价化合物,如S2-、I-、H2S等 (6)非金属氢化物及其水溶液,如HBr、HI、H2S等 |
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