高三化学总复习(7)之陌生氧化还原反应的配平

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[success]一、氧化还原反应的配平[/success]

[h2title]1、配平原则：[/h2title]

[h2title]2、常用方法——化合价升降法[/h2title]

①基本步骤

第一步：标变价元素

第二步：选配平物质--------重点！

[successbox title="选取原则："]

1）、配平物质可选反应物，也可选生成物

1）、若反应物的变价元素完全变价则选反应物

3）、若反应物的变价元素不完全变价则选生成物

4）、歧化反应选生成物为配平物质

5）、归中反应选反应物为配平物质

6）、特殊反应（多个变价元素）另行讨论

[/successbox]

第三步：给配平物质标总升价数和总降价数

总升（总降）价数=价态差值×变价的原子个数

第四步：通过最小公倍数使化合价升降总数相等

第五步：确定配平物质的系数

第六步：利用原子守恒，观察法确定其他物质的系数

第七步：若为缺项配平，此时根据溶液环境（酸碱性），用H+、OH-、H2O补齐缺项，结合电荷守恒，进行最终的配平。

②例:

配平 Cu+ HNO₃(稀)—— Cu(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O

第一步：标变价元素

第二步：选配平物质

第三步：

第四步：

第五步：

第六步：

注意配平顺序！

③配平练习

(1) KI+ KIO₃+ H₂SO₄ =   I₂+K₂SO₄+H₂O

(2)Mn+ H⁺+ Cl^- =  Mn²⁺+ Cl₂↑+ H₂O

(3)S+  KOH=    K₂S+  K₂SO₃+  H₂O

(4) P₄+  KOH+  H₂O=  K₃PO₄+  PH₃↑

(5) ClO^-+ Fe(OH)₃+=    Cl^-+  FeO₄^2-+  H₂O

(6) MnO₄^-+ H₂O₂+ =  Mn²⁺+O₂↑+ H₂O

[h2title]3、应用得失电子守恒解题的一般步骤[/h2title]

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得到或失去的电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

n(氧化剂)×变价元素原子个数×化合价变化值(高价-低价)=

n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价变化值(高价-低价)。

[success]二、陌生氧化还原反应的配平[/success]

[h2title]1、陌生氧化还原的配平步骤：[/h2title]

1）、根据题意所给的信息找到氧化剂和还原剂并判断产物价态及形态

2）、根据氧化还原的配平步骤进行配平四要素

3）、根据当前环境的PH，结合电荷守恒，用H⁺、OH^-、H₂O补齐缺项

4）、利用原子守恒，进行最终的配平。

[h2title]2、例：[/h2title]

写出碱性条件下NaClO和FeSO₄反应的离子方程式

第一步：

依题意可知：ClO^-为氧化剂通常被还原为Cl^-

Fe²⁺为还原剂通常被氧化为Fe³⁺，这里要注意形态为Fe(OH)₃

第二步：

写出部分方程式:

ClO^-+Fe²⁺=Cl^-+Fe(OH)₃

注意：此时不要添加诸如：H⁺，OH^-，H₂O 之类的离子分子。

利用升降价配平：

1ClO^-+2Fe²⁺=1Cl^-+2Fe(OH)₃

注意：此时哪怕系数为1，也要添加上。

第三步：

依题意可知：溶液为碱性，所以用OH^-配平电荷

4OH^-+1ClO^-+2Fe²⁺=1Cl^-+2Fe(OH)₃

第四步：

最后用H₂O配平原子守恒

1H₂O+4OH^-+1ClO^-+2Fe²⁺=1Cl^-+2Fe(OH)₃

[success]三、附常见氧化剂、还原产物和还原剂、氧化产物表[/success]

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