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[h2title]一、要点[/h2title]

1、电离方程式的书写

2、离子方程式的书写

3、离子方程式的判断

[h2title]二、电离方程式的书写[/h2title]

1、判断符号

例：

例：

2、判断是否需分步

①多元弱酸需分步

例：

②弱酸的酸式盐需分步

例：

[h2title]三、离子方程式的书写[/h2title]

[success]1、书写化学方程式（写）——难点！许多同学后期就是因为化学方程式不会写。[/success]

例：实验室制备CO₂：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

[success]2、将在水溶液中可溶且完全电离的化合物拆开（拆）——重点！[/success]

符合可拆要求的：强酸、强碱、可溶性盐，就这三类

例：

CaCO₃+2H⁺+Cl^-=Ca²⁺+2Cl^-+CO₂↑+H₂O

[success]3、将方程式两侧相同的离子删掉（删）[/success]

例：

CaCO₃+2H⁺+2Cl^-=Ca²⁺+2Cl^-+CO₂↑+H₂O

[success]4、将删除后剩余的离子或物质进行整理，计量数化简（整）[/success]

例：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

这就是实验室制备CO₂的离子方程式。

总结：书写步骤：写、拆、删、整。

5、离子方程式的意义：

它表示同一类型的离子反应，即不同的化学方程式可能离子方程式相同。

例如:离子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应。

[h2title]四、离子方程式的正误判断[/h2title]

[info]1、查属实问题[/info]

即：本来不应该反应或者反应不应该生成此物质。

例：

①Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成：

2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑                              错误的！

Fe和稀盐酸反应生成Fe²⁺。

Fe+2H⁺ = Fe²⁺+H₂↑                                     正确的！

[info]2、查拆的问题[/info]

即：不该拆的物质给拆了，应该拆的没有拆！

注意：

1）微溶物，若为澄清溶液，可拆。若为悬浊液，不可拆

2）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO₃^-)。

3）非水溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。

如实验室中制备氨气的反应。

例：

①用碳酸氢钠治疗胃酸过多:C+2H⁺ =CO₂↑+H₂O（×）

HCO₃^-不可拆

②向盐酸中滴加氨水:H⁺+OH^- = H₂O （×）

NH₃˙H₂O不可拆

③石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓（×）

石灰乳为浊液，不可拆

[info]3、查三守恒[/info]

即：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒

例：

①铜和氯化铁溶液：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+Cu²⁺ （×）

等号左边3个正电荷，右边4个正电荷，违反电荷守恒

②铜和稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^- =3Cu²⁺ +2NO₂↑+4H₂O （×）

等号左边6个氧原子，右边8个氧原子，违反原子守恒

③NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－+4NO₂^－+6H^＋=2Mn^2＋+4NO₃^－+3H₂O （×）

2个高锰酸根总降10价，4个亚硝酸根总升8价，违反电子守恒

[info]4、查符号问题[/info]

即：主要看"="和"⇌ "使用是否合适

例：

①明矾溶液可用于净水：Al³⁺+3H₂0=Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ （×）

离子水解反应应该是部分水解，应该用可逆符号

[info]5、查是否漏掉离子反应问题[/info]

即：误将某些物质拆开后删除，导致漏写。

例：

①Ba(OH)2溶液与硫酸反应: OH^-+H⁺ = H₂O （×）

误将产物BaSO₄拆开后删除，导致漏写。

[info]6、查反应比例问题[/info]

即：将部分离子计量数约去，弄错反应物中离子比，导致错误。

例：

①稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H⁺+OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺= BaSO₄↓+H₂O （×）

溴化亚铁溶液中通入过量Cl₂的离子方程式：

2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂2Fe³⁺+8Cl^-+3Br₂ （×）

[info]7、查少量过量问题[/info]

即：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响

例：

①氢氧化钠溶液中加少量碳酸氢钙溶液：

Ca²⁺ + HCO₃^－ + OH^－ = CaCO₃↓＋H₂O （×）

②用氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化硫:

SO₂+2OH^-= S+H₂O （×）

[info]8、注意某些氧化性物质[/info]

即：没有注意某些氧化性物质，按复分解反应处理，导致错误。

例：

①NaClO溶液中通入少量的SO₂气体：2ClO^-+SO₂+H₂O = SO₃^2-+2HClO （×）

HClO具有强氧化性，能够氧化SO₃^2-

②Fe(OH)₃溶于氢碘酸:Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O （×）

Fe³⁺具有强氧化性，能够氧化I^-

[info]9、注意反应体系的酸碱性[/info]

即：没有注意溶液酸碱性，酸性环境中，生成OH^-或有OH^-参加，导致错误。

例：

KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应: 3ClO^-+2Fe(OH)₃ = 2Fe+3Cl^-+4H⁺+H₂O （×）

当前溶液为碱性，产物H⁺不能存在

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